окислительные свойства усиливаются как


 

 

 

 

В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается. В периоде: — заряд ядра увеличивается — радиус атома уменьшается — число электронов на внешнем слое увеличивается — электроотрицательность увеличивается — окислительные свойства усиливаются — неметаллические свойства усиливаются. Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлическиеКак вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Окислительные свойства.ослабевают . усиливаются . Соединения элементов (s- и p-элементы). Характер химических свойств оксида высшего гидроксида. Периодичность окислительно-восстановительных свойств. Окислительно-восстановительные свойства элементов тоже обнаруживаютметаллические свойства элементов ослабевают, а при перемещении сверху вниз вдоль группы металлические свойства элементов усиливаются. Укажите окислитель и восстановитель.менее выраженными окислительными свойствами, чем Br, Cl, F. Следовательно, окислительные свойства нейтральных атомов в подгруппе галогенов уменьшаются от F к I, а восстановительные усиливаются. Чем больше степень окисления кислотообразующего элемента, тем ярче выражены кислотные свойства оксидов и гидроксидов.8) начиная с IV группы (для р-элементов) уменьшается устойчивость водородных соединений, усиливаются их кислотные и окислительные свойства. Лучшие окислители галогены.

Элементы главных подгрупп IV VII групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности 5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. 2. Усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.Закономерности Периодической таблицы, связанные с электроотрицательностью, металлическими и окислительно-восстановительными свойствами элементов. Кислотные свойства усиливаются с увеличением степени окисления.

В высших степенях окисления элементы проявляют окислительные свойства, а в степени окисления 2 восстановительные. В периодах слева направо с увеличением числа электронов на внешнем уровне восстановительные свойства элементов уменьшаются, а окислительные свойства увеличиваются. В периоде ПСЭ с ростом заряда и незначительным уменьшением «радиуса» окислительные свойства усиливаются слева направо за счет усиления притяжения валентных электронов наиболее положительно заряженным ядром. Окислительные (неметаллические) свойства атомов. Усиливаются. Ослабевают. Электроотрицательность. Возрастает. Уменьшается. Максимальная степень окисления. В группах (главных подгруппах) с увеличением зарядов атомных ядер элементов (сверху вниз) металлические свойства (восстановительные) усиливаются, неметаллические (окислительные) ослабевают, т.к. Если анализировать окислительные свойства атомов, нужна периодическая система Менделеева.В таблице Менделеева в периодах металлические свойства слева направо ослабевают, а в основных подгруппах (вертикально) они усиливаются. В группах сверху вниз возрастают металлические свойства элементов. усиливаются основные свойства их соединений.Понятно, что на окислительные свойства значительнее влияет степень окисления, но мне бы хотелось понять и другие факторы. Окислительные свойства усиливаются по периоду слева направо и по группе снизу вверх.Основные свойства гидроксидов усиливаются по периоду справа налево а по группе сверху вниз. Поэтому правильный ответ 2. Окислительные свойства, напротив, усиливаются слева направо в периоде и ослабевают сверху вниз в подгруппе, что связано с тенденциями в изменении сродства к электрону. Например, так как неметаллические свойства усиливаются (а металлические, соответственно, ослабевают) в ряду I2Br2Cl2F2, то и окислительные свойства простых веществ усиливаются (а восстановительные, соответственно, ослабевают) усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность")ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность")ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладаетчто даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции). восстановительные свойства уменьшаются. окислительные свойства увеличиваются.металлические свойства простых веществ усиливаются. неметаллические свойства ослабевают. радиус атома увеличивается. Окислительные свойства (способность принимать электроны) усиливаются по подгруппе снизу вверх, по периоду слева направо. Сверху вниз в главных подгруппах усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.Наоборот, уменьшение степени окисления и увеличение радиуса иона усиливают основные свойства веществ.уменьшается радиус атомов, увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) , увеличивается электроотрицательность, усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность" Окислительные свойства, напротив, усиливаются слева направо в периоде и ослабевают сверху вниз в подгруппе, что связано с тенденциями в изменении сродства к электрону. Перечисленные выше причины объясняют, почему СЛЕВА НАПРАВО УСИЛИВАЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства, а при движении СВЕРХУ ВНИЗ — ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства элементов. В порядке усиления окислительных свойств эл. Другие задачиОсновные свойства оксидов. Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна 2. Б. Оснвные. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.В растворах d-элементы с высшей степенью окисления обнаруживают кислотные и окислительные свойства, при низших степенях окисления наоборот. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция: с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. увеличивается заряд ядра, увеличивается число внешних электронов, уменьшается радиус атомов, увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) , увеличивается электроотрицательность, усиливаются окислительные свойства простых веществ Вроде так же: Слева на право по периоду - ослабляются. Сверху вниз по группе - усиливаются.Не надо отождествлять восстановительные свойства и металлические. Окислительные свойства. Ослабевают. Усиливаются. Высшая степень окисления .Низшая степень окисления. Не изменяется и равна (8-N). Увеличивается от -4 до —1. Простые вещест- ва. Металлические свойства. - металлические (восстановительные свойства) увеличиваются, неметаллические ( окислительные свойства) ослабевают. - основной характер оксидов усиливается, кислотный характер ослабевает.

Соответственно, восстановительные свойства ослабевают, а окислительные - усиливаются. 7. Такое изменение свойств наблюдается в каждом периоде, т.е. повторяются периодически т.к. периодически повторяется конфигурация внешнего энергетического уровня. восстановительные свойства уменьшаются. окислительные свойства увеличиваются.металлические свойства простых веществ усиливаются. неметаллические свойства ослабевают. радиус атома увеличивается. Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные свойства.Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности: Фтор никогда не проявляет восстановительных свойств. Рассмотрим некоторые закономерности в изменении свойств элементов-неметаллов, принадлежащих одному периоду и одной группе на основании строения их атомов.окислительные свойства усиливаются Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов: А. S-O-F-Cl Б. Si-P-N-O В. O-S-Se-Te Г. Cl-S-P-Si окислительные свойства усиливаютсяДля кремния наиболее устойчива степень окисления 4. Углерод и кремний образуют кислотные оксиды общей формулы ЭО2 , а также летучие водородные соединения общей формулы ЭН4 . 3. Перечисленные выше причины объясняют, почему СЛЕВА НАПРАВО УСИЛИВАЮТСЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ свойства, а при движении СВЕРХУ ВНИЗ - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ свойства элементов. Соответственно, восстановительные свойства ослабевают, а окислительные - усиливаются. 7. Такое изменение свойств наблюдается в каждом периоде, т.е. повторяются периодически т.к. периодически повторяется конфигурация внешнего энергетического уровня. Соединения марганца могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости степени окисления Mn.Свойства оксидов и гидроксидов также зависят от степени окисления Mn, с увеличением которой усиливаются кислотные свойства соединений Впериодахс возрастанием порядкового номера элементаусиливаются неметаллические и окислительные свойства,аметаллические иВ главных подгруппах при переходе сверху вниз усиливаются металлические свойства, основной характер соединений и их устойчивость в Атом, находящийся в промежуточной степени окисления, может быть как восстановителем, так и окислителем.В периодах слева направо (с увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса) окислительные свойства элементов усиливаются. Следовательно, внешние электроны удерживаются сильнее, и металлические (восстановительные) свойства ослабевают, а неметаллические (окислительные) усиливаются. Восстановительные и окислительные свойства элементов зависят от радиусов атомов.При переходе от HF к HI увеличивается степень диссоциации кислоты, усиливаются кислотные свойства галогенводородной кислоты. (сила кислоты определяется концентрацией ионов Н 1) Окислительные (неметаллические) свойства в периоде: слева-направо - усиливаются, справа-налево - ослабевают, В группе (ряд) : сверху-вниз - ослабевают, снизу-вверх- усиливаются 2) Восстановительные ( металлические) свойства в периоде: слева-направо Лучшие окислители галогены. Элементы главных подгрупп IV VII групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Исключение составляет фтор.

Свежие записи: